~~~~~~~急問濃鹽酸配置問題~~~~~~

我急需要配置一瓶pH值為1.1之鹽酸溶液我是用市售的濃鹽酸想要配置pH值為1.1的溶液100ml請高手幫忙順便告訴我該如何算
pH值為1.1的鹽酸 [H ]=10-1.1 = 0.0794 mol/L所以100ml(=0.1L)中含有HCl = 0.0794 mol/L x 0.1 L = 0.00794 molHCl分子量 = 36.46 g/mol 每公克 35% 濃鹽酸中含有HCl 0.35g = 0.35g / 36.46 (g/mol) = 0.0096 mol所以100ml(=0.1L) pH值為1.1的鹽酸溶液中需加入 35% 濃鹽酸= 0.00794 mol / 0.0096 (mol/g) = 0.8271 g所以100ml(=0.1L) pH值為1.1的鹽酸溶液的方法為:秤 0.8271 g 35% 濃鹽酸於100ml 秤量瓶中

再加入蒸餾水至100ml刻度

混合均勻即可. 參考資料 me

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